Menganalisis Perbedaan Sifat Unsur dalam SPU + Soal & Pembahasan

Tujuan Pembelajaran :

Dengan mencermati materi sistem periodik unsur, peserta dapat menganalisis perbedaan sifat suatu unsur dalam SPU.

Uraian Materi :

KEPERIODIKAN SIFAT UNSUR-UNSUR KIMIA

1. Sifat Keperiodikan Jari-Jari Atom

Jari-jari atom adalah jarak yang dihitung dari inti atom hingga lintasan paling luar suatu atom. Dalam satu golongan, jari-jari atom meningkat dari atas ke bawah. Adapun dalam satu periode, jari-jari atom meningkat dari kanan ke kiri. Dalam satu periode, semakin ke kanan jumlah proton dan neutron semakin banyak sehingga gaya tarik inti terhadap elektron terluar semakin kuat sehingga jari-jari atom semakin kecil.

2. Sifat Keperiodikan Energi Ionisasi

Energi ionisasi adalah energi yang diperlukan suatu atom untuk melepaskan satu elektron valensi membentuk ion positif. Dalam satu golongan, dari atas ke bawah jumlah kulit bertambah sehingga jarak elektron valensi ke inti atom bertambah dan elektron lebih mudah lepas. Akibatnya, energi ionisasi dalam satu golongan meningkat dari bawah ke atas. Adapun dalam satu periode, semakin ke kanan jumlah proton dan neutron semakin banyak sehingga gaya tarik inti terhadap elektron terluar semakin kuat. Akibatnya diperlukan energi yang lebih besar untuk melepaskan elektron terluar. Dengan kata lain, dalam satu periode energi ionisasi meningkat dari kiri ke kanan.

3. Sifat Keperiodikan Afinitas Elektron

Afinitas elektron adalah energi yang dibebaskan suatu atom dalam wujud gas untuk membentuk ion negatif. Dalam satu golongan, afinitas elektron meningkat dari bawah ke atas. Adapun dalam satu periode, afinitas elektron meningkat dari kiri ke kanan.

4. Sifat Keperiodikan Keelektronegatifan

Keelektronegatifan adalah nilai kecenderungan suatu atom untuk menarik elektron dalam pembentukan ikatan kimia. Dalam satu golongan, keelektronegatifan meningkat dari bawah ke atas. Adapun dalam satu periode, keelektronegatifan meningkat dari kiri ke kanan. Sifat keelektronegatifan sangat penting dalam pembentukan ikatan antar atom.

Soal dan Pembahasan :

Soal + Pembahasan No. 1

Pernyataan yang benar untuk unsur Kalium (nomor atom 19), dan Bromin (nomor atom 35) adalah ...

A. Jari-jari atom K < Br

B. Jari-jari ion Br < K

C. Energi ionisasi K > Br

D. Elektronegativitas Br > K

E. Afinitas elektron K > Br

Pembahasan :

Melalui konfigurasi elektron dapat ditentukan bahwa unsur ₁₉K merupakan gol IA periode 4 dan unsur ₃₅Br merupakan gol VIIA periode 4, sehingga antara K dan Br terletak pada periode yang sama. Dengan demikian sifat keduanya dapat ditinjau dari kecenderungan sifat unsur dalam satu periode pada Sistem Periodik Unsur. Dalam satu periode dari kiri kenan jari-jari atom makin kecil, energi ionisasi makin besar, afinitas elektron makin besar, dan elektronegativitas makin besar. Hal ini berarti sifat yang paling tepat adalah elektrone-gativitas Br > K.

JAWABAN : B

Soal + Pembahasan No. 2

Faktor yang menyebabkan jari-jari atom semakin besar dalam satu golongan dari atas ke bawah adalah bertanmbahnya ...

A. Jumlah proton

B. Jumlah kulit

C. Nomor atom

D. Nomor massa

E. Elektron valensi

Pembahasan :

Jari-jari atom dalam satu golongan dari atas ke bawah semakin besar, karena jumlah kulitnya bertambah.

JAWABAN : B

Soal + Pembahasan No. 3

Jika jari-jari atom (Angstrom) unsur-unsur ₃Li, ₁₁Na, ₁₉K, ₄Be, dan ₅B secara acak adalah: 2,03; 1,23; 1,57; 0,80; dan 0,89, maka jari-jari atom Li adalah ...

A. 0,80 Angstrom

B. 0,89 Angstrom

C. 1,23 Angstrom

D. 1,57 Angstrom

E. 2,03 Angstrom

Pembahasan :

Diketahui :

jari-jari atom (Angstrom) unsur-unsur ₃Li, ₁₁Na, ₁₉K, ₄Be, dan ₅B secara acak 2,03; 1,23; 1,57; 0,80; dan 0,89.

Ditanya :

Besarnya jari-jari atom Li ?

Jawab :

₃Li ⟶ terletak pada golongan IA, periode 2

₁₁Na ⟶ terletak pada golongan IA, periode 3

₁₉K ⟶ terletak pada golongan IA, periode 4

₄Be ⟶ terletak pada golongan IIA, periode 2

₅B ⟶ terletak pada golongan IIIA, periode 2

Jika dipetakan menjadi :

Dalam satu periode dari kiri ke kanan jari-jari atom makin pendek, Dalam satu golongan dari atas ke bawah jari-jari atom makin panjang

Berdasarkan keperiodikan tersebut, maka :

Urutan besarnya jari-jari atom: B < Be < Li < Na < K

Jadi besarnya jari-jari Li urutan ke tiga (0,80 < 0,89 < 1,23 < 1,57 < 2,03)

JAWABAN : C

Sumber pustaka :

Supriano. 2019. Bahan Ajar Kimia. Jakarta : Kemdikbud

Periodic table icons created by Freepik - Flaticon