Skip to main content

follow us

Asas Aufbau

Asas Aufbau merupakan salah satu prinsip yang harus diperhatikan dalam penulisan konfigurasi elektron.

Prinsip Aufbau ini menyatakan bahwa pengisisan elektron dimulai dari sub kulit dengan tingkat energi yang lebih rendah dahulu.


Untuk urutan tingkat energi orbital bisa dilihat pada gambar di sebelah.

Baca juga : Kaidah Hund

Sehingga untuk penulisan konfigurasi elektron itu dimulai dari 1s, berikut urutan lengkapnya :
1s  2s  2p  3s  3p  4s  3d  4p  5s 4d  5p  6s  4f  5d  6p  7s

Mungkin diantara sahabat ayobain ada yang bertanya "kenapa energi dari orbital 4s lebih rendah dari orbital 3d, 5s dan 4d juga demikian dan seterusnya ?"

Jawabannya sebagai berikut.
Tingkat energi dari suatu orbital bisa kita lihat dari n + l

Coba kita perhatikan orbital 4s dan 3d :
Tingkat energi dari 4s, n = 4, l = 0, sehingga n + l = 4 + 0 = 4
Tingkat energi dari 3d, n = 3, l = 2, sehingga n + l = 3 + 2 =5

Sudah terbukti bahwa tingkat energi dari orbital 3d lebih besar dibandingkat tingkat energi dari 4s.

Berikut beberapa contoh penulisan konfigurasi elektron suatu unsur berdasarkan asas Aufbau :
Perhatikan konfigurasi elektron unsur-unsur di bawah ini.
  • 10Ne : 1s2 2s2 sp6
  • 11Na : 1s2 2s2 2p6 3s1
  • 18Ar : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
  • 20Ca : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
  • 25Mn : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5
Sederhanakan penulisan konfigurasi elektron tersebut

Jawab

Penulisan konfigurasi elektron Na, Ca, dan Mn tersebut dapat disederhanakan menjadi :
  • 11Na : [Ne] 3s1
  • 20Ca : [Ar] 4s2
  • 25Mn : [Ar] 4s2 3d5
Semoga bermanfaat.

You Might Also Like:

Comment Policy: Silahkan tuliskan komentar Anda yang sesuai dengan topik postingan halaman ini. Jika ada yang mengganjal silahkan disampaikan via kotak komentar berikut. Tanya jawab PR juga boleh.
Buka Komentar