Asam Poliprotik

Asam poliprotik adalah asam yang dalam larutanyya dapat melepaskan lebih dari satu ion H⁺, misalnya H₂CO₃, H₃PO₄ dan H₂S. Asam-asam tersebut terionisasi secara bertahap. Dengan demikian, ada lebih dari satu nilai Ka misalnya asam sulfida (H₂S) :

Jika persamaan reaksi (1) dan persamaan reaksi (2) digabung, didapatkan :

Dari persamaan reaksi (3) maka didapatkan :

Dengan memperhatikan rumusan K_a dari persamaan reaksi (3), hasil perkalian dari K_a1 dan K_a2 didapatkan :

Jadi, nilai tetapan kesetimbangan secara keseluruhan merupakan hasil kali dari K_a pada tahapan reaksi-reaksi kesetimbangan secara keseluruhan :

Contoh Soal :

Jika diketahui nilai tetapan kesetimbangan untuk asam oksalat (H₂C₂O₄) pada ionisasi tahap pertama dan kedua berturut-turut adalah : K_a1 = 6,5 x 10^-2 dan K_a2 = 6,1 x 10^-5, konsentrasi setiap spesi (H₂C₂O₄; HC₂O₄^-; C₂O₄^2-; dan H⁺) yang terdapat dalam larutan H₂C₂O₄ 0,1 M dapat dihitung sebagai berikut.

Ionisasi tahap I

Dari ionisasi K_a1 dapat dihitung konsentrasi spesi H₂C₂O₄, H⁺, dan HC₂O₄^- sebagai berikut.

Oleh karena nilai K_a1 relatif besar, nilai x tidak dapat diabaikan sehingga harus diselesaikan dengan persamaan kuadrat,

Dengan menggunakan penyelesaian rumus :

Akan diperoleh nilai x = 0,054 M
Jadi, dari reaksi ionisasi diperoleh konsentrasi masing-masing spesi :

Untuk menentukan konsentrasi setiap spesi pada reaksi ionisasi tahap 2, dilakukan perhitungan sebagai berikut.

Ionisasi tahap 2

Oleh karena K_a2 sangat kecil dibanding K_a1, nilai y juga sangat kecil sehingga penyelesaian dilakukan dengan pendekatan :

Jika nilai disubstitusikan pada persamaan K_a2, akan diperoleh :

Dengan demikian, konsentrasi masing-masing spesi secara keseluruhan adalah :

Berdasarkan contoh di atas, dapat ditentukan bahwa semakin besar nilai K_a suatu asam, semakin banyak ion H⁺ yang dihasilkan di dalam larutan, dan berarti semakin besar nilai K_a suatu asam, semakin kuat asam tersebut.