Kesetimbangan Ion dalam Larutan Asam dan Basa (Kesetimbangan Air)


Air merupakan elektrolit yang sangat lemah karena sebagian kecil dari molekul air terionisasi dengan reaksi :


Reaksi ionisasi air ini merupakan reaksi kesetimbangan sehingga berlaku hukum kesetimbangan :


Air murni mempunyai konsentrasi yang tetap sehingga hasil kali dari konsentrasi air murni dengan K akan menghasilkan nilai yang tetap.


Oleh karna nilai K[H2O] tetap,tetapan kesetimbangan air dinyatakan tetapan ionisasi air dan di beri lambang Kw.


Nilai tetapan ionisasi air tetap pada suhu tetap. Reaksi ionisasi air merupakan reaksi endoterm sehingga bila suhunya naik, nilai Kw akan semakin besar. Pada suhu 25°C, nilai Kw adalah 10-14. Persamaan reaksi ionisasi air berikut,


Menunjukkan bahwa [H+] = [OH-].


Oleh karena itu, pada 25°C konsentrasi ion H+ dan OH- dapat di tentukan sebagai berikut.

Subscribe this Blog:

Belum ada Komentar untuk "Kesetimbangan Ion dalam Larutan Asam dan Basa (Kesetimbangan Air)"

Posting Komentar

Silahkan tuliskan komentar Anda sesuai dengan topik postingan halaman ini. Centang "Beri tahu saya" untuk mendapatkan pemberitahuan balasan komentar anda.

Iklan Atas Artikel

Iklan Tengah Artikel 1

Iklan Tengah Artikel 2

Iklan Bawah Artikel