Menentukan Letak Suatu Unsur Dalam SPU Berdasarkan Konfigurasi Elektron dan Data Sifat Periodiknya + Soal & Pembahasan

Tujuan Pembelajaran :

Dengan mencermati materi sistem periodik unsur, peserta dapat menentukan letak suatu unsur dalam SPU berdasarkan konfigurasi elektron dan data sifat periodiknya.

Uraian Materi :

PENENTUAN GOLONGAN SUATU UNSUR

Unsur-unsur utama adalah unsur-unsur yang pengisian elektronnya berakhir pada subkulit s atau subkulit p. Aturan penomoran golongan unsur utama adalah :

1. Nomor golongan sama dengan jumlah elektron di kulit terluar.
2. Nomor golongan dibubuhi huruf A

Unsur-unsur transisi adalah unsur-unsur yang pengisian elektronnya berakhir pada subkulit d. Berdasarkan prinsip Aufbau, unsur-unsur transisi baru dijumpai mulai periode 4. Pada setiap periode kita menemukan 10 buah unsur transisi, sesuai dengan jumlah elektron yang dapat ditampung pada subkulit d. Diberi nama transisi karena terletak pada daerah peralihan antara bagian kiri dan kanan sistem periodik. Aturan penomoran golongan unsur transisi adalah :

1. Nomor golongan sama dengan jumlah elektron pada subkulit s ditambah d.
2. Nomor golongan dibubuhi huruf B.

Unsur-unsur transisi dalam adalah unsur-unsur yang pengisian elektronnya berakhir pada subkulit f. Unsur-unsur transisi dalam hanya dijumpai pada periode keenam dan ketujuh dalam sistem periodik, dan ditempatkan secara terpisah di bagian bawah. Sampai saat ini, unsur-unsur transisi dalam belum dibagi menjadi golongangolongan seperti unsur utama dan transisi. Unsur-unsur ini baru dibagi menjadi dua golongan besar, yaitu unsur lantanida dan unsur aktinida.

Unsur-unsur lantanida (seperti lantanum), adalah unsur-unsur yang elektron terakhirnya mengisi subkulit 4f dan unsur-unsur aktinida (seperti aktinum), adalah unsur-unsur yang elektron terakhirnya mengisi subkulit 5f.

PENENTUAN PERIODE SUATU UNSUR

Periode ditentukan oleh kulit terbesar yang dimiliki. Sebagai contoh :

1. 2. 3. 4.

₅B ₁₅P ₂₅Mn ₃₅Br

: 1s² 2s² 2p¹ : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³ : [Ar] 3d⁵ 4s² : [Ar] 3d¹⁰ 4s² 4p⁵

Periode 2 Periode 3 Periode 4 Periode 4

Soal dan Pembahasan :

Soal + Pembahasan No. 1

Di antara konfigurasi unsur berikut yang mempunyai keelektronegatifan terbesar adalah ...

A. 1s² 2s² 2p³

B. 1s² 2s² 2p⁵

C. 1s² 2s² 2p⁶

D. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹

E. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶

Pembahasan :

Keelektronegatifan berpusat pada Fluorin (F), yakni golongan VIIA paling atas. Dari kelima pilihan jawaban (option), maka option yang termasuk golongan VIIA hanya option B.

JAWABAN : B

Soal + Pembahasan No. 2

Unsur dengan nomor atom 32 terletak pada ...

A. Periode 6 golongan IIIA

B. Periode 4 golongan IVA

C. Periode 5 golongan IVA

D. Periode 3 golongan VIA

E. Periode 4 golongan VA

Pembahasan :

Unsur dengan nomor atom 32 memiliki konfigurasi : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p²

Kulit terbesar adalah 4, jadi terletak pada periode 4.

Elektron terluar adalah 4s² 3d¹⁰ 4p² terletak pada golongan IVA.

JAWABAN : B

Soal + Pembahasan No. 3

Jika nomor atom Ar = 18, maka letak unsur dan konfigurasi elektron yang tepat untuk unsur $\!_{19}^{39}\textrm{X}$ adalah ...

	Golongan	Periode	Konfigurasi elektron
A	IIIA	4	[Ar] 4s² 3d⁶ 4p¹
B	IA	4	[Ar] 4s¹
C	IIA	4	[Ar] 4s²
D	IB	4	[Ar] 4s¹
E	IIIA	4	[Ar] 4s² 3d¹

Pembahasan :

$\!_{19}^{39}\textrm{X}$ : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ atau [Ar] 4s¹

$\!_{19}^{39}\textrm{X}$ : Terletak pada golongan IA (elektron terluar 4s¹ =1), periode 4 (kulit terbesar).

JAWABAN : B

Sumber gambar :

Periodic table icons created by Flat Icons - Flaticon