Skip to main content

follow us

Basa Kuat


Basa kuat seperti halnya asam kuat, yaitu basa yang di dalam larutannya dianggap terionisasi sempurna. Basa kuat di dalam larutan akan mengganggu kesetimbangan air. Misalnya, di dalam air terlarut NaOH 0,1 M; maka terdapat reaksi kesetimbangan.


Adanaya ion OH- dari NaOH akan menggeser kesetimbangan air (reaksi1) ke kiri. Konsentrasi H+ dan OH- dari air menjadi berkurang. Konsentrasi ion-ion ini sangat sedikit dibandingkan dengan konsentrasi OH- yang dari NaOH. Oleh karena itu, [OH-] yang berasal dari air dapat diabaikan.

Secara umum, jika di dalam air terdapat basa kuat (L(OH)n) dengan konsentrasi b mol/liter konsentrasi ion OH- dalam basa tersebut dapat dihitung dengan cara :

Dengan
b = Kemolaran basa
N = jumlah ion OH- yang di hasilkn dalam ionisasi basa

Contoh Soal :
Hitunglah [H+] dan [OH-] yang terdapat dalam larutan NaOH 0,01 M.

Jawab :

You Might Also Like:

Comment Policy: Silahkan tuliskan komentar Anda yang sesuai dengan topik postingan halaman ini. Jika ada yang mengganjal silahkan disampaikan via kotak komentar berikut. Tanya jawab PR juga boleh.
Buka Komentar