Menghubungkan Konfigurasi Elektron dengan Partikel Penyusun Atom atau Ion + Soal & Pembahasan

Tujuan Pembelajaran :

Dengan mencermatui materi struktur atom, peserta dapat menghubungkan konfigurasi elektron dengan partikel penyusun atom atau ion.

Uraian Materi :

PARTIKEL PENYUSUN ATOM

Atom tersusun dari inti (nucleus) dan elektron yang mengelilingi inti. Inti tersusun dari proton dan neutron. Elektron bermuatan negatif, proton bermuatan positif, neutron tidak bermuatan. Atom akan menjadi ion jika melepas atau menerima elektron.

Atom disimbolkan : $\!_{Z}^{A}\textrm{X}$

Dimana :

A = nomor massa

Z = nomor atom

X = lambang unsur

Z merupakan nomor atom yang menunjukkan banyaknya proton atom dari unsur tersebut. Pada atom netral banyaknya proton sama dengan banyaknya elektron. A merupakan nomor massa yang menunjukkan jumlah proton dan neutron dalam inti.

Notasi	Ion Positif $\!_{Z}^{A}\textrm{X}^{q+}$	Ion Negatif $\!_{Z}^{A}\textrm{X}^{r-}$
Jumlah proton (p) Jumlah neutron (n) Jumlah elektron (e)	p = Z n = A - Z e = p - q	p = Z n = A - Z e = p + r

Konfigurasi elektron dalam atom menggambarkan lokasi semua elektron menurut orbital-orbital yang ditempati.

Konfigurasi elektron ion positif dan ion negatif

Konfigurasi elektron atom K ⟶ ₁₉K: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹.

Jika atom K melepaskan 1 elektron, maka terjadi ion K⁺ yang mempunyai jumlah proton 19 dan elektron 19 – 1 = 18.

Konfigurasi elektron ion K⁺ : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶.

Konfigurasi elektron atom ₁₇Cl: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵

Jika atom Cl menerima 1 elektron, maka terjadi ion Cl⁻ yang mempunyai jumlah proton 17 dan elektron 17 + 1 = 18

Konfigurasi elektron ion Cl– : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶

Dengan demikian konfigurasi elektron ion K⁺ = ion Cl⁻ = atom Ar, peristiwa semacam ini disebut isoelektronis

Soal dan Pembahasan :

Soal + Pembahasan No. 1

Dalam larutan garam magnesium terkandung ion Mg²⁺ (Z=12). Konfigurasi elektron ion magnesium tersebut sama dengan konfigurasi elektron atom ...

A. F (Z = 9)

B. Ne (Z = 10)

C. Na (Z = 11)

D. Al (Z = 13)

E. Si (Z = 14)

Pembahasan :

₁₂Mg : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² ⟶ Mg²⁺ : 1s² 2s² 2p⁶

₉Mg : 1s² 2s² 2p⁵

₁₀Ne : 1s² 2s² 2p⁶

₁₁Na : 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹

₁₃Al : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹

₁₄Si : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p²

JAWABAN : B

Soal + Pembahasan No. 2

Anion S²⁻ memiliki konfigurasi elektron 2, 8, 8. Atom unsur tersebut terletak pada golongan ...

A. IIA periode 8

B. IIIA periode 8

C. VIA periode 2

D. VIA periode 3

E. VIIIA periode 3

Pembahasan :

S²⁻ memiliki konfigurasi elektron 2, 8, 8

S memiliki konfigurasi elektron 2, 8, 6, sehingga atom S terletak pada golongan VIA dan periode 3.

JAWABAN : D

Soal + Pembahasan No. 3

Nomor atom kobalt = 27, jumlah elektron dan proton pada ion Co²⁺ adalah ...

A. 25 dan 27

B. 25 dan 25

C. 27 dan 25

D. 27 dan 27

E. 27 dan 29

Pembahasan :

Ion Co²⁺ berasal dari atom Co dengan melepaskan 2 elektron. Jadi protonnya tetap, elektronnya berkurang 2, sehingga jumlah elektron menjadi 25 dan jumlah proton tetap 27.

JAWABAN : A

Sumber gambar :

Negative-ion icons created by Freepik - Flaticon