Pengaruh Asam dan Basa terhadap Kesetimbangan Air (Asam Kuat)


Adanya ion H+ yang di hasilkan oleh suatu asam dan ion OH- yang di hasilkan oleh suatu basa dapat mengakibatkan terjadinya pergeseran kesetimbanagan pada reaksi kesetimbangan air :


Asam Kuat
Asam kuat merupakan asam yang di anggap terionisasi sempurna dalam larutannya. Jika di dalam air terlarut asam kuat, misalnya HCl 0,1 M; kesetimbangan air akan terganggu.


Adanya ion H+ yang berasal dari HCl (reaksi 2) menyebabkan kesetimbangan air (reaksi 1) bergeser ke kiri sehingga [H+] dan [OH+] dari air menjadi kurang dari 10-7. Dengan demikian [H+] dari air reaksi (1) dapat di abaikan terhadap [H+] dari HCl sebab dalam air murni saja hanya terdapat sebuah ion H+ dari sepuluh juta molekul air.

Jadi, dapat disimpulkan bahwa untuk larutan asam kuat, [H+] hanya di anggap berasal dari asam saja, sedangkan ion [H+] dari air dapat diabaikan karena terlalu kecil jika di bandingkan dengan H+ yang berasal dari HCl 0,1 M.

Secara umum apabila di dalam air terdapat asam kuat (HnA) dengan konsentrasi a mol/liter, konsntrasi ion H+ dalam asam tersebut dapat dihitung dengan cara :


Contoh Soal
Hitunglah konsentrasi ion H+ dari larutan H2SO4 0,05 M.

Jawab :


Subscribe this Blog:

Belum ada Komentar untuk " Pengaruh Asam dan Basa terhadap Kesetimbangan Air (Asam Kuat)"

Posting Komentar

Silahkan tuliskan komentar Anda sesuai dengan topik postingan halaman ini. Centang "Beri tahu saya" untuk mendapatkan pemberitahuan balasan komentar anda.

Iklan Atas Artikel

Iklan Tengah Artikel 1

Iklan Tengah Artikel 2

Iklan Bawah Artikel