Uji Kompetensi Larutan Elektrolit / Non-Elektrolit dan Reaksi Redoks

Pilihlah salah satu jawaban yang paling tepat
1. NaCl padat tidak dapat menghantarkan listrik sedangkan larutan NaCl dapat menghantarkan hantaran listrik. Dari fakta tersebut dapat disimpulkan bahwa…
A. Adanya air mengubah NaCl yang semula berikatan kovalen menjadi berikatan ion
B. NaCl padat bila dilarutkan ke dalam air akan terdisosiasi membentuk ion-ion yang bebas bergerak
C. NaCl padat berikatan kovalen tetapi larutan NaCl merupakan senyawa berikatan ion
D. Air menimbulkan perubahan pada kekuatan arus listrik
E. Arus listrik akan mengalir bila ada air sebagai mediumnya

2. Senyawa berikut yang dalam keadaan padat tidak menghantarkan listrik tetapi dalam keadaan lelehan dan larutan dapat menghantarkan listrik adalah…
A. CaCl2
B. C12H22O11
C. CO(NH2)2
D. C2H5OH
E. C6H12O6

3. Dua larutan A dan B diuji dengan alat uji elektrolit. Lampu alat uji menyala ketika menguji larutan A sedangkan larutan B diuji lampu tidak menyala, tetapi ada gelembung-gelembung gas pada elektrodenya. Dari pengamatan tersebut dapat disimpulkan bahwa…
A. Larutan A elektrolit kuat dan larutan B non-elektrolit
B. Larutan A non-elektrolit dan larutan B elektrolit kuat
C. Jumlah ion pada larutan A lebih banyak daripada jumlah ion pada larutan B
D. Jumlah ion pada larutan A lebih sedikit daripada jumlah ion pada larutan B
E. Jumlah ion dalam kedua larutan tidak dapat dibandingkan

4. Dari pengujian larutan dengan alat uji elektrolit di dapatkan data sebagai berikut.


Larutan yang termasuk elektrolit lemah adalah…
A. Larutan 1 dan 2
B. Larutan 2 dan 3
C. Larutan 2
D. Larutan 3
E. Larutan 4

5. Suatu larutan dapat menghantarkan listrik bila larutan tersebut mengandung…
A. Molekul-molekul yang bebas bergerak
B. Atom-atom yang bebas bergerak
C. Partikel-partikel yang bebas bergerak
D. Ion-ion yang bebas bergerak
E. Zat yang mudah terlarut dalam air

6. Larutan H2SO4 di dalam air akan terionisasi dengan reaksi...
A. H2SO4(aq) → 2H+(aq) + SO42-(aq)
B. H2SO4(aq) → 2H+(aq) + 4SO-(aq)
C. H2SO4(aq) → H2+(aq) + SO42-(aq)
D. H2SO4(aq) → H2+(aq) + 4SO2-(aq)
E. H2SO4(aq) → H2+(aq) + SO42-(aq)

7. Senyawa berikut yang termasuk non-elektrolit adalah...
A. Natrium hidroksida
B. Sukrosa
C. Asam klorida
D. Kalium nitrat
E. Kalsium hidroksida

8. Di antara senyawa berikut, yang di dalam larutannya menghasilkan ion paling banyak adalah...
A. H2SO4
B. AlCl3
C. Na2SO4
D. CH3COOH
E. NH4Cl

9. Diketahui data hasil percobaan uji elektrolit beberapa larutan sebagai berikut.


Berdasarkan tabel, urutan bertambahnya kekuatan daya hantar listrik yang tepat adalah...
A. A, B, C
B. A, C, B
C. C, A, B
D. C, B, A
E. B, A, C

10. Senyawa berikut yang dalam kadaan cairan murni tidak menghantarkan listrik tetapi bila dilarutkan dalam air akan menghantarkan listrik adalah...
A. H2SO4
B. CCl4
C. C2H5OH
D. C6H12O6
E. C12H22O11
11. Diketahui data percobaan uji daya hantar listrik.


Urutan daya hantar listrik yang benar adalah...
A. Cuka > alkohol > garam dapur
B. Alkohol > cuka > garam dapur
C. Garam dapur > cuka > alkohol
D. Cuka > garam dapur > alkohol
E. Garam dapur > alkohol > cuka

12. Diketahui data percobaan uji daya hantar listrik.


Dari data di atas, yang termasuk elektrolit kuat adalah...
A. 2
B. 3
C. 1 dan 4
D. 2 dan 3
E. 2 dan 4

13. Kelompok larutan elektrolit yang berupa senyawa ion adalah...
A. NaCl, HCl, CH3COOH
B. NaCl, MgCl2, K2SO4
C. K2SO4, CH3COOH, NaCl
D. KNO3, NaBr, NH3
E. H2SO4, HCl, NH3

14. Seorang siswa ingin menguji beberapa jenis air limbah yang terdapat di sekitar sekolahnya. Hasil yang didapat adalah sebagai berikut.


Pasangan air limbah yang bersifat elektrolit lemah adalah...
A. 1 dan 2
B. 1 dan 4
C. 2 dan 5
D. 3 dan 5
E. 4 dan 5

15. Pernyataan yang benar tentang elektrolit adalah zat yang bila dilarutkan dalam air akan...
A. Terurai menjadi ion positif dan ion negatif
B. Terurai menjadi molekul-molekul
C. Terurai menjadi gas
D. Terurai menjadi atom
E. Terurai menjadi partikel

16. Dari percobaan daya hantar listrik beberapa larutan dalam air, diperoleh data :


Pernyataan berikut yang benar adalah...
A. P elektrolit lemah
B. Q non-elektrolit
C. R elektrolit lemah
D. S elektrolit kuat
E. T non-elektrolit

17. Zat yang dilarutkan dalam air menjadi elektrolit kuat apabila zat tersebut...
A. Membentuk endapan
B. Terurai sebagian
C. Membentuk gas
D. Membentuk larutan homogen
E. Terurai sempurna menjadi ion

18. Dari larutan berikut, yang paling banyak mengandung ion adalah…
A. HCl
B. H2SO4
C. CH3COOH
D. NH3
E. C12H22O11

19. Kekuatan daya hantar listrik suatu larutan bergantung pada...
A. Jenis pelarut
B. Jenis ikatan zat pelarut
C. Jumlah ion
D. Bentuk ikatan
E. Jenis ikatan

20. Data berikut merupakan hasil pengujian beberapa larutan dengan alat uji elektrolit :


Dari data di atas, yang menunjukkan larutan elektrolit adalah...
A. Larutan 1
B. Larutan 2
C. Larutan 3
D. Larutan 1 dan 2
E. Larutan 1 dan 3
21. Di antar senyawa berikut, yang jika dilarutkan dalam air tidak mengalami ionisasi adalah...
A. CH3COOH
B. H2SO4
C. AlCl3
D. MgCl2
E. C12H22O11

22. Berikut adalah tabel daya hantar listrik beberapa larutan :


Larutan yang termasuk elektrolit kuat adalah…
A. K dan L
B. K dan N
C. L dan O
D. N dan O
E. M dan N

23. Berikut adalah data hasil pengujian daya hantar listrik beberapa larutan.


Pasangan larutan elektrolit lemah adalah...
A. 1 dan 2
B. 1 dan 5
C. 2 dan 3
D. 2 dan 5
E. 3 dan 4

24. Diketahui data hasil pengujian daya hantar listrik berbagai zat dalam tiga wujudnya sebagai berikut.


Elektrolit yang merupakan senyawa kovalen adalah...
A. P dan Q
B. Q dan S
C. Q dan R
D. Hanya S
E. R dan S

25. Perhatikan data hasilpercobaan berikut ini :


Berdasarkan data tersebut, maka dapat disimpulkan bahwa jenis ikatan yang terdapat pada zat A dan zat B berturut-turut adalah...
A. Ionik dan kovalen non-polar
B. Kovalen polar dan ionik
C. Kovalen non-polar dan ionik
D. Kovalen koordinasi dan logam
E. Hidrogen dan kovalen

26. Diantara reaksi-reaksi di bawah ini yang merupakan reaksi redoks adalah...
A. CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O
B. CuO + H2 → Cu + H2O
C. NaOH + Ag+ → AgOH + Na+
D. Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + H2O
E. ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O

27. Bilangan oksidasi atom S yang paling tinggi terdapat pada...
A. SO2
B. S2O32-
C. S4O62-
D. SO42-
E. H2S

28. Bilangan oksidasi I di dalam ion IO3- adalah...
A. +5
B. +3
C. +1
D. -1
E. -5

29. Bilangan oksidasi atom Cr yang sama dengan bilangan oksidasi atom Mn yang terdapat pada senyawa MnO42- adalah...
A. CrO
B. CrCl3
C. Cr2O72-
D. Cr2(SO4)3
E. Cr(NO3)2

30. Bilangan oksidasi tertinggi atom mangan terdapat pada...
A. MnO
B. MnO2
C. MnSO4
D. KMnO4
E. K2MnO4
31. Pada reaksi redoks :
MnO2  +  4HCl  →  MnCl2  +  2H2O  +  Cl2
Bilangan oksidasi Mn mengalami perubahan dari...
A. +4 menjadi +2
B. +4 menjadi +1
C. +2 menjadi +4
D. +2 menjadi +1
E. +2 menjadi +4

32. Nama dari senyawa SnO2 yang paling tepat adalah...
A. Seng(IV) oksida
B. Sang(II) oksida
C. Timah(IV) oksida
D. Timah(II) oksida
E. Timbal(IV) oksida

33. Diantara senyawa berikut yang atom hidrogennya mempunyai bilangan oksidasi -1 adalah...
A. H2O
B. Fe(OH)3
C. AlH3
D. H2S
E. Mg(OH)2

34. Rumus kimia dari besi(III) sulfat adalah...
A. BiSO4
B. Bi2(SO4)3
C. FeSO4
D. Fe3(SO4)2
E. Fe2(SO4)3

35. Dalam reaksi :
I2  +  6OH-  →  I-  +  IO3-  +   3H2O
Bilangan oksidasi I berubah dari…
A. 0 menjadi +5 dan -1
B. 0 menjadi +4 dan -1
C. 0 menjadi +3 dan -1
D. +1 menjadi -5 dan -1
E. -1 menjadi +5 dan +1

36. Pada reaksi :
2Ag+(aq)  +  Zn(s)  →  2Ag(s)  +  Zn2+(aq)
Yang benar adalah...
A. Zn sebagai oksidator dan Ag reduktor
B. Zn sebagai oksidator dan Ag+ reduktor
C. Zn sebagai reduktor dan Ag oksidator
D. Zn sebagai reduktor dan Ag+ oksidator
E. Zn2+ sebagai reduktor dan Ag+ oksidator

37. Diantara spesi yang dicetak miring di bawah ini, yang merupakan oksidator adalah...
A. 2Ag+  +  Cu  →  2Ag  +   Cu2+
B. 2I-  +  Cl2  →  I2  +  2Cl-
C. Sn2+  +  2Fe3+  →  Sn4+  +  2Fe2+
D. 5I-  +  IO3-  +  6H+  →  3I2  +  3H2O
E. Fe  +   2H+  →  Fe2+  +  H2

38. Pada pemanasan KClO3 terjadi reaksi :
2KClO3(s)  →  2KCl(s)  +  3O2(g)
Peristiwa oksidasi terjadi pada...
A. Atom Cl pada KClO3 menjadi KCl
B. Atom K pada KClO3 menjadi KCl
C. Atom O pada KClO3 menjadi KCl
D. Atom O pada KClO3 menjadi O2
E. Atom Cl pada KCl menjadi KClO3

39. Reaksi yang menunjukkan reduksi atom S adalah...
A. 2S  +  3O2  →  2SO3
B. H2S  +  3/2O2  →  SO2  +  H2O
C. 3SO32-  +  2NO3-  +  2H+  →  3SO42-  +  2NO  +  H2O
D. 2S2O32-  +  I2  →  S4O62-  +   2I-
E. SO2  +  2H2  →  S  +  2H2O

40. Dalam reaksi :
2KClO3(s)  +  3S(s)  →  2KCl(s)  +  3SO2(g)
Yang bertindak sebagai oksidator adalah...
A. KClO3
B. S
C. KCl dan SO2
D. KCl
E. SO2
41. Perubahan bilangan oksidasi atom N pada reaksi :
CuS  +  NO3-  →   Cu2+  +   SO42-  +   NO
Adalah...
A. Naik 1
B. Naik 2
C. Naik 3
D. Turun 2
E. Turun 3

42. Bilangan oksidasi atom N = -3 terdapat pada senyawa...
A. NH3
B. HNO3
C. N2O4
D. N2H4
E. HNO2

43. Senyawa krom yang bertindak sebagai reduktor terdapat pada reaksi...
A. Cr2O72- + Fe2+ → Cr3+ + Fe3+
B. Cr2O3 + HCl → CrCl3 + H2O
C. Cr2(SO4)3 + FeSO4 → CrSO4 + Fe2(SO4)3
D. Cr + HNO3 → Cr(NO3)3 + NO + H2O
E. Cr2O72- + Sn2+ → Cr3+ + Sn4+

44. Bilangan oksidasi Cr dalam K2Cr2O7 adalah...
A. +12
B. -12
C. +8
D. -8
E. +6

45. Oksidator dan reduktor pada reaksi redoks :
Cr2O72-  +   6Fe2+  +  14H+  →  2Cr3+  +  6Fe3+  +  7H2O
Adalah...
A. Cr2O72- dan Fe2+
B. Fe2+ dan Fe3+
C. Cr2O72- dan Cr3+
D. Fe2+ dan Cr3+
E. Fe2+ dan Cr2O72-

46. Bilangan oksidasi atom besi, belerang, dan oksigen dalam senyawa Fe2(SO4)3 berturut-turut adalah...
A. +3, +6, +2
B. +3, -6, +2
C. +3, +6, -2
D. -3, +6, +2
E. -3, +6, -2

47. Dari reaksi berikut, yang bukan merupakan reaksi redoks adalah...
A. FeSO4 + Na2S → FeS + Na2SO4
B. Fe + HCl → FeCl2 + H2
C. CuSO4 + Zn → Cu + ZnSO4
D. 2H2 + O2 → 2H2O
E. Fe2+ + Cu2+ → Fe3+ + Cu

48. Rumus kimia dari mangan(IV) oksida adalah...
A. MnO2
B. MnO4
C. Mn2O3
D. MnO4-
E. Mn3O2

49. Nama senyawa FeSO4 adalah...
A. Fero sulfida
B. Besi(II) sulfida
C. Besi(II) sulfat
D. Besi(III) sulfat
E. Besi(III) sulfida

50. Nama senyawa V2O5 adalah...
A. Vanadium pentoksida
B. Vanadium dioksida
C. Vanadium oksida
D. Divanadium trioksida
E. Divanadium oksida
51. Rumus kimia dari senyawa kromium(III) klorida dan timbal(IV) oksida berturut-turut adalah...
A. KClO3 dan TiO2
B. CrCl3 dan TiO2
C. CrCl3 dan PbO2
D. KCl dan PbO2
E. CrCl3 dan SnO2

52. Pada reaksi:
MnO2 + 2H2SO4 + 2NaCl → MnSO4 + Na2SO4 + 2H2O + Cl2
Yang berperan sebagai oksidator adalah...
A. MnO2
B. H2SO4
C. NaCl
D. MnSO4
E. Na2SO4

53. Diantara reaksi berikut yang merupakan reaksi redoks adalah...
A. NaOH + HCl → NaCl + H2O
B. CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O
C. FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S
D. H2 + Br2 → 2HBr
E. 2CrO42- + 2H+ → Cr2O72- + H2O

54. Nama senyawa Fe(NO3)2 adalah...
A. Besi(II) nitrat
B. Besi(II) nitrit
C. Besi(III) nitrat
D. Besi(III) nitrit
E. Besi(II) nitrida

55. Pada reaksi :
Cl2 + 2KOH → KCl + KClO + H2O
Bilangan oksodasi klor berubah dari...
A. -1 menjadi +1 dan 0
B. +1 menjadi -1 dan 0
C. 0 menjadi -1 dan -2
D. -2 menjadi 0 dan +1
E. 0 menjadi -1 dan +1

56. Reaksi-reaksi di bawah ini yang termasuk reaksi redoks adalah...
A. AgCl + 2NH3 → Ag(NH3)2Cl
B. NaOH + CH3COOH → CH3COONa + H2O
C. AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3
D. OH- + Al(OH)3 → AlO2- + 2H2O
E. Hg(NO3)2 + Sn → Hg + Sn(NO3)2

57. Zat yang menjadi reduktor dan hasil reduksi pada reaksi berikut adalah...
MnO2 + 2NaCl + 2H2SO4 → MnSO4 + Na2SO4 + 2H2O + Cl2
A. MnO2 dan MnSO4
B. NaCl dan Cl2
C. NaCl dan MnSO4
D. MnO2 dan NaCl
E. NaCl dan Na2SO2

58. Rumus kimia dari tembaga(I) oksida adalah...
A. CuO
B. Cu2O
C. ZnO
D. TiO2
E. PbO

59. Nama dari senyawa Sn(SO4)2 adalah...
A. Seng(II) sulfat
B. Seng(IV) sulfat
C. Timah(II) sulfat
D. Timah(IV) sulfat
E. Timah(IV) sulfida

60. Pirolusit adalah nama lain dari mangan(IV) oksida dengan rumus kimia...
A. MnO
B. MnO2
C. Mn2O
D. Mn2O3
E. MnO4

Silahkan klik "Halaman Ke :" berikut untuk melihat soal sebelum / selanjutnya.

Subscribe this Blog:

Belum ada Komentar untuk "Uji Kompetensi Larutan Elektrolit / Non-Elektrolit dan Reaksi Redoks"

Posting Komentar

Silahkan tuliskan komentar Anda sesuai dengan topik postingan halaman ini. Centang "Beri tahu saya" untuk mendapatkan pemberitahuan balasan komentar anda.

Iklan Atas Artikel

Iklan Tengah Artikel 1

Iklan Tengah Artikel 2

Iklan Bawah Artikel