Lompat ke konten Lompat ke sidebar Lompat ke footer

Latihan 1 (Menghitung pH Larutan Penyangga)


1. Hitunglah pH larutan yang terbentuk dari campuran berikut :
a. 100 mL larutan HCN 0,1 M + 50 mL larutan NaCN 0,2 M; Ka HCN = 4 x 10-5
b. 50 mL larutan NH3 0,2 M + 100 mL larutan NH4Cl 0,1 M; Kb NH3 = 1 x 10-5
c. 150 mL larutan CH3COOH 0,1 M + 100 mL larutan NaOH 0,1 M; Ka CH3COOH = 1 x 10-5
d. 200 mL larutan NH3 0,1 M + 100 mL larutan HCl 0,1 M.

2. Berapa volume larutan NaOH 0,1 M dan CH3COOH 0,1 M yang diperlukan untuk membuat 100 mL larutan penyangga dengan pH = 6, jika Ka CH3COOH = 1 x 10-5 ?

3. Berapa gram NaOH (Mr = 40) harus dimasukkan ke dalam 200 mL larutan CH3COOH 0,05 M agar didapat larutan penyangga dengan pH = 4 ? Ka CH3COOH = 1 x 10-5.

4. Larutan NH4OH 0,1 M yang volumenya 400 mL ditambahkan ke dalam 200 mL larutan H2SO4, ternyata diperoleh larutan penyangga dengan pH = 9 - 2 log 2 (Kb = 10-5). Hitunglah kemolaran H2SO4 tersebut.

5. Berapa mL volume NH4OH 0,1 M dan HCl 0,05 M masing-masing harus dicampurkan agar diperoleh 400 mL larutan penyangga dengan pH = 9 - 2 log 2 ? (Kb NH4OH = 10-5)

6. Larutan NH4OH dengan volume 200 mL ditambahkan ke dalam 200 mL larutan H2SO4 0,05 M sehingga diperoleh larutan penyangga dengan pH = 9 - 2 log 2. Jika diketahui Kb NH4OH = 10-5, berapa kemolaran larutan NH4OH tersebut ?

7. Hitunglah pH campuran antara 200 mL larutan HNO2 0,15 M dengan 150 mL larutan KOH 0,10 M. (Ka = 10-5)

8. Berapa mL volume Ba(OH)2 0,1 M dan larutan CH3COOH 0,05 M agar diperoleh 400 mL larutan penyangga dengan pH = 5 + 2 log 2 ? (Ka CH3COOH = 10-5).

Posting Komentar untuk "Latihan 1 (Menghitung pH Larutan Penyangga)"