Lompat ke konten Lompat ke sidebar Lompat ke footer

Soal + Pembahasan KSN-K Kimia Tahun 2020 (11 - 15)

Soal + Pembahasan KSN-K Kimia Tahun 2020 (11 - 15)

Pembahasan soal sebelumnya ⇒ Soal + Pembahasan KSN-K Kimia Tahun 2020 (6 - 10)

Soal + Pembahasan KSN-K Kimia (No. 11)

Urutan yang benar mengenai peningkatan ukuran radius ion Na+, Mg2+, dan Al3+ adalah ...

A. Na+ < Mg2+ < Al3+

B. Mg2+ < Al3+ < Na+

C. Al3+ < Na+ < Mg2+

D. Al3+ < Mg2+ < Na+

E. Na+ < Al3+ < Mg2+


Pembahasan :

Umumnya jari-jari kation dari unsur seperiode dari kiri ke kanan semakin kecil. Na, Mg, Al adalah unsur seperiode dari kiri ke kanan. Dengan demikian urutan jari-jari ion Al3+ < Mg2+ < Na+

JAWABAN : B


Soal + Pembahasan KSN-K Kimia (No. 12)

Di antara senyawa ion berikut, yang mempunyai energi kisi paling kecil adalah ...

A. NaI

B. LiF

C. KBr

D. NaCl

E. CsI


Pembahasan :

Energi kisi ditentukan oleh besarnya jari-jari ion dan jumlah muatan sesuai Hukum Coulomb. Bahasan lebih detail dapat disimak di sini.

mMn+ (g) + nXm– (g) ⟶ MmXn (s) + Energi kisi.

E = k(Q1×Q2)/d

Q adalah jumlah muatan

d jarak antarion.

Semakin besar muatan ion-ion dan semakin kecil jari-jari ion maka menghasilkan energi kisi semakin besar, sebaliknya semakin kecil jumlah muatan ion-ion dan semakin besar jari-jari ion-ion menghasilkan energi kisi semakin kecil.

Dalam soal ini semuanya memiliki muatan yang sama yaitu +1 dan –1, dengan demikian yang menentukan energi kisi hanya jarak antarion, semakin besar jari-jari ion semakin kecil energi kisinya.

Jari-jari ion Cs+ terbesar, demikian pula jari-jari I juga terbedar dibanding ion yang ada dalam perbandingan soal ini, maka CsI diperkirakan mempunyai energi kisi terkecil.

JAWABAN : E


Soal + Pembahasan KSN-K Kimia (No. 13)

Jenis orbital hibrida atom C yang diberi tanda pada senyawa berikut ini adalah ...

Soal + Pembahasan KSN-K Kimia Tahun 2020 (11 - 15)

Pembahasan :

Petunjuk yang mudah diingat mengenai orbital hibrida adalah jumlah ikatan sekitar atom, tanpa memedulikan apakah ikatan tunggal, ganda, atau tripel, semua dianggap satu domain.

2 domain ikatan → orbital hibrida sp (1s + 1p)

3 domain ikatan → orbital hibrida sp2 (1s + 2p)

4 domain ikatan → orbital hibrida sp3 (1s + 3p)

Atom C-1 → 3 ikatan = sp2

Atom C-2 → 4 ikatan = sp3

Atom C-3 → 3 ikatan = sp2

Atom C-4 → 2 ikatan = sp

JAWABAN : D


Soal + Pembahasan KSN-K Kimia (No. 14)

Pada 298 K, perubahan entalpi pembentukan standar dan perubahan entropi standar dari reaksi berikut : C(s) + ½O2(g) + 2H2(g) ⇌ CH3OH(g) berturut-turut adalah –205 kJ/mol dan 240 J/mol.K. Maka nilai ln Kp untuk reaksi tersebut adalah ...

A. 28,9

B. 53,9

C. 111,6

D. 133,5

E. 2931,6


Pembahasan :

ΔG° = –RT ln Kp

ΔG° = ΔH° – TΔS°

–RT ln Kp = ΔH° – TΔS°

ln Kp = (ΔH° – TΔS°)/(–RT)

ln Kp = (–205.000 – (298 × 240))/(–8,314 × 298)

ln Kp = (–276.520)/(– 2477,572)

ln Kp = 111,6

JAWABAN : C


Soal + Pembahasan KSN-K Kimia (No. 15)

Perhatikanlah grafik energi reaksi hipotetis berikut : A + B → C + D,

Soal + Pembahasan KSN-K Kimia Tahun 2020 (11 - 15)

Nilai energi yang mengalami perubahan bila ditambahkan katalis adalah ...

A. Hanya I

B. Hanya II

C. I dan II

D. I dan III

E. I, II, dan III


Pembahasan :

Penambahan katalis akan mengubah energi aktivasi menjadi lebih rendah. Dalam grafik energi aktivasi pereakasi ditunjukkan pada nomor I dan energi aktivasi produk ditunjukkan pada nomor III. Bila ditambahkan katalis yang berubah hanya energi aktivasi (I dan III) mengalami penurunan atau mengalami perubahan, sementara itu tinggi II (perubahan entalpi atau ΔH) tidak mengalami perubahan.

JAWABAN : D


Pembahasan soal selanjutnya ⇒ Soal + Pembahasan KSN-K Kimia Tahun 2020 (16 - 20)

List Soal + Pembahasan KSN-K Kimia Tahun 2020 :

Dg Tiro
Dg Tiro Bukan siapa-siapa, hanya orang biasa yang sedang belajar untuk selalu bisa bermanfaat bagi orang lain terutama orang-orang terdekat.

Posting Komentar untuk "Soal + Pembahasan KSN-K Kimia Tahun 2020 (11 - 15)"