Lompat ke konten Lompat ke sidebar Lompat ke footer

Soal + Pembahasan KSN-K Kimia Tahun 2020 (1 - 5)

Soal + Pembahasan KSN-K Kimia Tahun 2020 (1 - 5)

Berikut ini adalah Soal + Pembahasan KSN-K Kimia Tahun 2020 (1 - 5). Oh iya, selain soal dan kunci jawaban juga dilengkapi dengan PEMBAHASAN. Untuk melihat pembahasan silahkan klik "Buka".

Soal + Pembahasan KSN-K Kimia (No. 1)

Dalam suasana basa, logam kobalt (Co) dapat mengalami reaksi oksidasi menjadi Co(OH)3 sementara natrium hipoklorit, NaOCl, dapat direduksi menjadi NaCl. Apabila reaksi tersebut disetarakan maka koefisien reaksi kobalt dan NaOCl masing-masing adalah ...

A. 2 dan 3

B. 1 dan 3

C. 3 dan 2

D. 1 dan 2

E. 3 dan 1


Pembahasan :

Oksidasi: 2Co + 6OH → 2Co(OH)3 + 6e

Reduksi: 3NaOCl + 3H2O + 6e → 3NaCl + 6OH

Reaksi redoks: 2Co + 3NaOCl + 3H2O → 2Co(OH)2 + 3NaCl

JAWABAN : A


Soal + Pembahasan KSN-K Kimia (No. 2)

Massa CaCl2 yang dibutuhkan untuk membuat 500 mL larutan CaCl2 yang konsentrasinya 0,200 M adalah ...

A. 0,100 g

B. 0,200 g

C. 5,550 g

D. 11,100 g

E. 22,20 g


Pembahasan :

[CaCl2] = 0,2 M atau 0,2 mol/L; V(CaCl2) = 0,5 L

n(CaCl2) = [CaCl2] × V(CaCl2)

n(CaCl2) = 0,2 mol/L × 0,5 L

n(CaCl2) = 0,1 mol

m(CaCl2) = n(CaCl2) × M(CaCl2)

m(CaCl2) = 0,1 mol × (40,08 + 35,45×2) g/mol

m(CaCl2) = 11,098 g

JAWABAN : Jawaban yang paling medekati D.


Soal + Pembahasan KSN-K Kimia (No. 3)

Di antara kelompok senyawa berikut ini, yang merupakan senyawa ionik adalah ...

A. N2O4, NH3, NH4Cl

B. NH4Cl, NaCl, Na2O2

C. NF3, (NH4)2SO4 , PCl3

D. AsH3, AlCl3, PCl3

E. NCl3, NaCl, CaC2


Pembahasan :

Senyawa ionik adalah senyawa yang tersusun dari ion positif (kation) dan ion negatif (anion). Biasanya senyawa ionik merupakan kombinasi unsur logam dan nonlogam, kecuali kation NH4+ dalam NH4Cl tersusun dari unsur nonlogam namun bermuatan positif.

JAWABAN : B


Soal + Pembahasan KSN-K Kimia (No. 4)

Asam sulfat, H2SO4 , dibuat dengan mereaksikan 400 g SO2, 175 g O2 , dan 125 g H2O. Reaksi berlangsung menurut persamaan reaksi (belum setara)

SO2 + O2 + H2O → H2SO4

Pernyataan yang tidak benar adalah ...

A. Jika reaksi berlangsung sempurna, maka 6,25 mol SO2 berubah menjadi 612,5 g H2SO4

B. SO2 merupakan pereaksi pembatas

C. Air terdapat dalam jumlah berlebih

D. Pada proses ini dihasilkan 700 g H2SO4

E. Pada akhir reaksi terdapat sisa oksigen 75 g


Pembahasan :
Reaksi 2SO2 + 1O2 + 2H2O 2H2SO4
Awal 400 g : 64 g/mol
= 6,25 mol
175 g : 32 g/mol
= 5,469 mol
125 g : 18 g/mol
= 6,94 mol
Bereaksi 6,25 mol 3,125 mol 6,25 mol 6,25 mol
Akhir 0 2,344 mol 0,69 mol 6,25 mol

Menguji kebenaran setiap pernyataan :

A. Reaksi sempurna menghasilkan 6,25 mol H2SO4 atau setara dengan massa = 6,25 mol × 98 g/mol = 612,5 g. → benar

B. SO2 dalam reaksi memang habis bereaksi dan ia merupakan pereaksi pembatas (jumlahnya terbatas) → benar

C. Air dalam reaksi memang berlebih sebanyak 0,69 mol → benar

D. Pada proses ini H2SO4 yang dihasilkan 612,5 g, bukan 700 g → tidak benar

E. Sisa oksigen 2,344 mol atau setara dengan massa = 2,344 mol × 32 g/mol = 75,008 g → benar

JAWABAN : D


Soal + Pembahasan KSN-K Kimia (No. 5)

Bila nilai ∆H° untuk reaksi: Mg(s) + Cl2 (g) → 2MgCl2 (s) adalah –1283,6 kJ, maka entalpi pembentukan standar, ∆Hf° , magnesium klorida adalah ...

A. 0 kJ/mol

B. –321 kJ/mol

C. –641,8 kJ/mol

D. 1283,6 kJ/mol

E. –1283,6 kJ/mol


Pembahasan :

∆Hf° adalah entalpi setiap pembentukan 1 mol senyawa dari unsur-unsur penyusunnya pada keadaan standar. Pada reaksi yang disajikan adalah ∆H° pembentukan 2 mol MgCl2.

∆Hf° MgCl2 = ½ (–1283,6 kJ/mol) = –641,8 kJ/mol

JAWABAN : C


Pembahasan soal selanjutnya ⇒ Soal + Pembahasan KSN-K Kimia Tahun 2020 (6 - 10)

List Soal + Pembahasan KSN-K Kimia Tahun 2020 :

Posting Komentar untuk "Soal + Pembahasan KSN-K Kimia Tahun 2020 (1 - 5)"