Soal + Pembahasan KSN-K Kimia Tahun 2020 (1 - 5)

Berikut ini adalah Soal + Pembahasan KSN-K Kimia Tahun 2020 (1 - 5). Oh iya, selain soal dan kunci jawaban juga dilengkapi dengan PEMBAHASAN. Untuk melihat pembahasan silahkan klik "Buka".

Soal + Pembahasan KSN-K Kimia (No. 1)

Dalam suasana basa, logam kobalt (Co) dapat mengalami reaksi oksidasi menjadi Co(OH)₃ sementara natrium hipoklorit, NaOCl, dapat direduksi menjadi NaCl. Apabila reaksi tersebut disetarakan maka koefisien reaksi kobalt dan NaOCl masing-masing adalah ...

A. 2 dan 3

B. 1 dan 3

C. 3 dan 2

D. 1 dan 2

E. 3 dan 1

Pembahasan :

Oksidasi: 2Co + 6OH^– → 2Co(OH)₃ + 6e^–

Reduksi: 3NaOCl + 3H₂O + 6e^– → 3NaCl + 6OH^–

Reaksi redoks: 2Co + 3NaOCl + 3H₂O → 2Co(OH)₂ + 3NaCl

JAWABAN : A

Soal + Pembahasan KSN-K Kimia (No. 2)

Massa CaCl₂ yang dibutuhkan untuk membuat 500 mL larutan CaCl₂ yang konsentrasinya 0,200 M adalah ...

A. 0,100 g

B. 0,200 g

C. 5,550 g

D. 11,100 g

E. 22,20 g

Pembahasan :

[CaCl₂] = 0,2 M atau 0,2 mol/L; V(CaCl₂) = 0,5 L

n(CaCl₂) = [CaCl₂] × V(CaCl₂)

n(CaCl₂) = 0,2 mol/L × 0,5 L

n(CaCl₂) = 0,1 mol

m(CaCl₂) = n(CaCl₂) × M(CaCl₂)

m(CaCl₂) = 0,1 mol × (40,08 + 35,45×2) g/mol

m(CaCl₂) = 11,098 g

JAWABAN : Jawaban yang paling medekati D.

Soal + Pembahasan KSN-K Kimia (No. 3)

Di antara kelompok senyawa berikut ini, yang merupakan senyawa ionik adalah ...

A. N₂O₄, NH₃, NH₄Cl

B. NH₄Cl, NaCl, Na₂O₂

C. NF₃, (NH₄)₂SO₄ , PCl₃

D. AsH₃, AlCl₃, PCl₃

E. NCl₃, NaCl, CaC₂

Pembahasan :

Senyawa ionik adalah senyawa yang tersusun dari ion positif (kation) dan ion negatif (anion). Biasanya senyawa ionik merupakan kombinasi unsur logam dan nonlogam, kecuali kation NH₄⁺ dalam NH₄Cl tersusun dari unsur nonlogam namun bermuatan positif.

JAWABAN : B

Soal + Pembahasan KSN-K Kimia (No. 4)

Asam sulfat, H₂SO₄ , dibuat dengan mereaksikan 400 g SO₂, 175 g O₂ , dan 125 g H₂O. Reaksi berlangsung menurut persamaan reaksi (belum setara)

SO₂ + O₂ + H₂O → H₂SO₄

Pernyataan yang tidak benar adalah ...

A. Jika reaksi berlangsung sempurna, maka 6,25 mol SO₂ berubah menjadi 612,5 g H₂SO₄

B. SO₂ merupakan pereaksi pembatas

C. Air terdapat dalam jumlah berlebih

D. Pada proses ini dihasilkan 700 g H₂SO₄

E. Pada akhir reaksi terdapat sisa oksigen 75 g

Pembahasan :

Reaksi	2SO2	+	1O2	+	2H2O	→	2H2SO4
Awal	400 g : 64 g/mol = 6,25 mol		175 g : 32 g/mol = 5,469 mol		125 g : 18 g/mol = 6,94 mol
Bereaksi	6,25 mol		3,125 mol		6,25 mol		6,25 mol
Akhir	0		2,344 mol		0,69 mol		6,25 mol

Menguji kebenaran setiap pernyataan :

A. Reaksi sempurna menghasilkan 6,25 mol H₂SO₄ atau setara dengan massa = 6,25 mol × 98 g/mol = 612,5 g. → benar

B. SO₂ dalam reaksi memang habis bereaksi dan ia merupakan pereaksi pembatas (jumlahnya terbatas) → benar

C. Air dalam reaksi memang berlebih sebanyak 0,69 mol → benar

D. Pada proses ini H₂SO₄ yang dihasilkan 612,5 g, bukan 700 g → tidak benar

E. Sisa oksigen 2,344 mol atau setara dengan massa = 2,344 mol × 32 g/mol = 75,008 g → benar

JAWABAN : D

Soal + Pembahasan KSN-K Kimia (No. 5)

Bila nilai ∆H° untuk reaksi: Mg(s) + Cl₂ (g) → 2MgCl₂ (s) adalah –1283,6 kJ, maka entalpi pembentukan standar, ∆Hf° , magnesium klorida adalah ...

A. 0 kJ/mol

B. –321 kJ/mol

C. –641,8 kJ/mol

D. 1283,6 kJ/mol

E. –1283,6 kJ/mol

Pembahasan :

∆Hf° adalah entalpi setiap pembentukan 1 mol senyawa dari unsur-unsur penyusunnya pada keadaan standar. Pada reaksi yang disajikan adalah ∆H° pembentukan 2 mol MgCl₂.

∆Hf° MgCl₂ = ½ (–1283,6 kJ/mol) = –641,8 kJ/mol

JAWABAN : C

Pembahasan soal selanjutnya ⇒ Soal + Pembahasan KSN-K Kimia Tahun 2020 (6 - 10)

List Soal + Pembahasan KSN-K Kimia Tahun 2020 :

• Soal + Pembahasan KSN-K Kimia Tahun 2020 (1 - 5)
• Soal + Pembahasan KSN-K Kimia Tahun 2020 (6 - 10)
• Soal + Pembahasan KSN-K Kimia Tahun 2020 (11 - 15)
• Soal + Pembahasan KSN-K Kimia Tahun 2020 (16 - 20)
• Soal + Pembahasan KSN-K Kimia Tahun 2020 (21 - 25)
• Soal + Pembahasan KSN-K Kimia Tahun 2020 (26 - 30)