Lompat ke konten Lompat ke sidebar Lompat ke footer

Soal + Pembahasan KSN-K Kimia Tahun 2020 (16 - 20)

Soal + Pembahasan KSN-K Kimia Tahun 2020 (11 - 15)

Pembahasan soal sebelumnya ⇒ Soal + Pembahasan KSN-K Kimia Tahun 2020 (6 - 10)

Soal + Pembahasan KSN-K Kimia (No. 16)

Perhatikan reaksi kesetimbangan hipotetis berikut ini:

A(g) + 2B (g) ⇌ 3C (g) + D(g)

Sebanyak 5 mol A dan 3 mol B ditempatkan dalam suatu wadah dan kemudian didiamkan. Setelah terjadi kesetimbangan, ternyata terdapat 1 mol B. Jumlah mol A, C dan D pada kesetimbangan adalah ....

A. 1,0 mol A, 3,0 mol C, 1,0 mol D

B. 4,0 mol A, 3,0 mol C, 1,0 mol D

C. 1,0 mol A, 6,0 mol C, 1,0 mol D

D. 3,0 mol A, 2,0 mol C, 2,0 mol D

E. 4,0 mol A, 3,0 mol C, 4,0 mol D


Pembahasan :
Soal + Pembahasan KSN-K Kimia Tahun 2020 (16 - 20)

JAWABAN : B


Soal + Pembahasan KSN-K Kimia (No. 17)

Senyawa aktif dalam aspirin adalah asam asetilsalisilat, HC9H7O4, yang mempunyai nilai tetapan kesetimbangan asam, Ka 3,3 × 10–4. Agar larutan mempunyai pH 3,0, maka perbandingan konsentrasi ion asetilsalisilat terhadap asam asetilsalisilat dalam larutan haruslah sama dengan ...

A. 0,03

B. 0,13

C. 0,23

D. 0,33

E. 0,43


Pembahasan :

Bahasan tentang pH larutan penyangga asam.

pH = pKa – log (asam/basa konjugasi)

3 = 4 – log 3,3 – log ([HC9H7O4]/[C9H7O4])

3 – 4 = –log 3,3 – log ([HC9H7O4]/[C9H7O4])

–1 = –log 3,3 – log ([HC9H7O4]/[C9H7O4])

1 = log 3,3 + log ([HC9H7O4]/[C9H7O4])

log ([HC9H7O4]/[C9H7O4]) = 1 – log 3,3

log ([HC9H7O4]/[C9H7O4]) = log 10 – log 3,3

log ([HC9H7O4]/[C9H7O4]) = log 10/3,3

log ([HC9H7O4]/[C9H7O4]) = log (3/1)

[HC9H7O4]/[C9H7O4–] = 3/1

Jadi perbandingan [C9H7O4] : [HC9H7O4] = 1 : 3 atau 0,33

JAWABAN : D


Soal + Pembahasan KSN-K Kimia (No. 18)

Larutan Fe(NO3)3 dielektrolisis dengan elektroda platina hingga diperoleh endapan besi seberat 24,2 gram. Pada elektrolisis ini, volume gas yang dihasilkan pada suhu 0 °C dan tekanan 1 atmosfer adalah ...

A. 1,68 L

B. 2,24 L

C. 3,36 L

D. 4,48 L

E. 7,26 L


Pembahasan :

Reaksi pada elektrolsis larutan Fe(NO3)3

Reduksi: 4Fe3+ + 12e → 4Fe

Oksidasi: 6H2O → 12H+(aq) + 3O2 (g) + 13e

Redoks: 4Fe3+(aq) + 6H2O → 4Fe(s) + 12H+(aq) + 3O2(g)

n(Fe) = 24,2 g / 55,85 g/mol

n(Fe) = 0,4333 mol

n(O2) = 3 × 0,4333 mol/4

n(O2) = 0,325 mol

V(O2) = 0,325 mol × 22,4 L/mol

V(O2) = 7,28 L

JAWABAN : E


Soal + Pembahasan KSN-K Kimia (No. 19)

Hasil kali kelarutan MgF2 dalam air murni adalah 7,4 × 10–11. Kelarutan MgF2 dalam larutan NaF 0,1 M adalah ...

A. 7,4 × 10–9 M

B. 7,4 × 10–13 M

C. 7,4 × 10–15 M

D. 2,6 × 10–4 M

E. 2,6 × 10–9 M


Pembahasan :

Pengaruh ion senama pada kelarutan.

Ksp MgF2 = 7,4 × 10–11

MgF2 ⇌ Mg2+ + 2F

Reaksi MgF2 Mg2+ + 2F
Awal - 0,1
Bereaksi +X +2X
Kesetimbangan X 0,1 + 2X

Ksp = [Mg2+][FMg-]2

7,4 × 10-11 = x . (0,1 + 2x)2

Asumsi nilai x < 0,1 maka

7,4 × 10-11 = x . (0,1)2

7,4 × 10-11 = x . (0,01)

x = (7,4 × 10-11)/ 0,01

x = 7,4 × 10-9

Uji asumsi, asumsi diterima bila nilai x < 5%, dan nilai x memang jauh lebih kecil dari 0,1. Asumsi diterima.

JAWABAN : A


Soal + Pembahasan KSN-K Kimia (No. 20)

Elektrolisis umum digunakan untuk mendapatkan logam murni dari ion-ionnya. Suatu percobaan dilakukan dengan memberikan arus sebesar 3 A selama 2 jam terhadap larutan ion logam X yang memiliki muatan +2. Di akhir percobaan, diperoleh logam X sebanyak 7,11 g. Logam X tersebut adalah ...

A. Ba

B. Ni

C. Sr

D. Cu

E. Zn


Pembahasan :

n = (i × t )/96500

n = (3 × 2 × 3600)/96500

n = 21600/96500

n = 0,224 mol

Karena elektron yang terlibat sama dengan 2 maka n logam = ½ n = 0,114 mol

M = m/n

M = 7,11 g/0,114 mol

M = 63,48 g/mol

Logam dengan M mendekati 63,48 adalah Cu 63,55

JAWABAN : D


Pembahasan soal selanjutnya ⇒ Soal + Pembahasan KSN-K Kimia Tahun 2020 (21 - 25)

List Soal + Pembahasan KSN-K Kimia Tahun 2020 :

Posting Komentar untuk "Soal + Pembahasan KSN-K Kimia Tahun 2020 (16 - 20)"