Menganalisis pH Larutan Asam Lemah dan Basa Lemah + Soal & Pembahasan
Tujuan Pembelajaran :
Dengan melatih perhitungan pada materi pH larutan, terutama pH larutan asam lemah dan basa lemah, peserta dapat menganalisis pH larutan asam lemah atau basa lemah berdasarkan data yang tersedia.
Uraian Materi :
pH Larutan Asam Lemah dan Basa Lemah
pH Larutan Asam Lemah
Dapat dihitung dengan terlebih dahulu menentukan konsentrasi H⁺:
$[H^{+}] = \sqrt{Ka x Ma}$
dimana Ka | = | konstanta atau tetapan ionisasi asam |
---|---|---|
Ma | = | konsentrasi asam |
Jika diketahui derajat ionisasinya (α), maka konsentrasi H⁺ dihitung dengan rumus:
$\alpha = \sqrt{\frac{Ka}{Ma}}$ ⟶ lalu dihitung $[H^{+}] = \alpha . [Ma]$
Baru kemudian dimasukkan dalam perhitungan pH asam, yaitu:
pH = - log [H⁺]
pH Larutan Basa Lemah
Dapat dihitung dengan terlebih dahulu menentukan konsentrasi OH⁻:
$[OH^{-}]=\sqrt{KbxMb}$
dimana Kb | = | konstanta atau tetapan ionisasi basa |
---|---|---|
Mb | = | konsentrasi basa |
Jika diketahui derajat ionisasinya (α), maka konsentrasi OH⁻ dihitung dengan rumus:
$\alpha = \sqrt{\frac{Kb}{Mb}}$ ⟶ lalu dihitung $[OH^{-}] = \alpha . [Mb]$
Baru kemudian dimasukkan dalam perhitungan pH basa, yaitu:
pOH = - log [OH⁻] ⟶ pH = 14 – pOH
Soal dan Pembahasan :
Jika harga Kb LOH = 3 x 10⁻⁵, maka pH larutan LOH 0,3 M adalah ...
A. 11 + log 3
B. 11 − log 3
C. 8 − log 3
D. 8 + log 3
E. 3 − log 3
Larutan asam asetat (CH₃COOH) mempunyai harga Ka = 10⁻⁵ dan derajat ionisasinya 0,1, maka pH larutan asam asetat tersebut sebesar ...
A. 1
B. 1,5
C. 3,5
D. 4
E. 4,5
Larutan NH₄OH 0,2 M mempunyai harga Kb = 1,71 x 10⁻⁵, maka pH larutan NH₄OH tersebut sebesar ...
A. 3 - log 1,85
B. 3 + log 1,85
C. 11 - log 1,85
D. 11 + log 1,85
E. 12,35 + log 3
Sumber pustaka :
Supriano. 2019. Bahan Ajar Kimia. Jakarta : Kemdikbud
Posting Komentar untuk "Menganalisis pH Larutan Asam Lemah dan Basa Lemah + Soal & Pembahasan"
Posting Komentar
Silahkan tuliskan komentar Anda sesuai dengan topik postingan halaman ini. Centang "Beri tahu saya" untuk mendapatkan pemberitahuan balasan komentar anda.